Estamos de volta depois de uma breve pausa.
Na primeira aula falamos sobre a estrutura básica do átomo, e de como os elétrons se comportam.
Vimos que os elétrons na última camada são os de valência(elo, união) e que apenas esses elétrons podem participar de fenômenos químicos ou elétricos.
Agora vamos conhecer dois conceitos fundamentais sobre ligações entre átomos.
*Eletro valência (Ligação iônica)
Ocorre quando a troca de elétrons entre átomos.
Sódio com cloro dá sal de cozinha.
O Cloro possui 7 elétrons na última camada e o Sódio só um.
O Sódio então cede seu elétron para o Cloro.
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| átomo de Sódio |
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| Átomo de Cloro |
*Covalência
Ocorre quando pares de elétrons participam simultânea mente de dois átomos.
Um exemplo é o Carbono com Oxigênio.
Formando o dióxido de carbono.
Elétrons livres -são todos aqueles elétrons que não possuem uma ligação firme, mesmo depois de formar camadas de valência.
Quanto maior for o número de elétrons livres maior será seu fluxo de corrente e consequentemente maior será sua condutividade.
Agora a deixa da próxima mini aula.Na próxima aula falaremos sobre a condutividade dos materiais, e isto é muito importante pois não queremos ninguém tomando choques.
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